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Efectos del alcohol en el organismo - Revisión 1

Trabajo grupal (química)

1) Todas estas bebidas cumplen con el artículo 1125 bis
Gancia

Fernet

Campari

Birra Moretti

2) Es cusando una cerveza tiene 5,5 cm3 de etanol cada 100 cm3 de solución.
3) Si en 100 cm3 de SL tengo 5,5 cm3 de etanol, en 354 cm3 SL voy a tener 19,47 cm3 de etanol.
4) La diferencia entre una bebida destilada y una fermentada es que las bebidas fermentadas tienen una graduación y alcohólica mucho menor, no pasan de los 20º,en cambio los destilados pueden ir a diferentes niveles.
Por otra parte, las bebidas destiladas son las que tras una fermentación, entran en un proceso de concentración del alcohol conocida con el mismo nombre: se hace una evaporación y otras materias que tiene la fermentación y se somete a un proceso de guarda y cuidado. De esta manera se puede obtener el Ron, Whisky, Vodka, Ginebra y otros aguardientes

Act 2

1) Para saber el aporte calórico del etanol primero habría que tomar el volumen inicial del alcohol. Verter en un tubo de ensayo agua y después con un termómetro tomar la temperatura ambiente de ella. Después hay que prender el mechero de alcohol (etanol) y sostener con una pinza especial de madera el tubo de ensayo sobre la flama de fuego para que se caliente el agua. Cuando llega a los 100ºC (punto de ebullición) quiere decir que el agua hirvió. Por ultimo para determinar las calorías que contiene el etanol debemos restar a la temperatura de ebullición la temperatura ambiente, y el volumen inicial del etanol menos el volumen final del mismo, así obtendremos las calorías del alcohol utilizado.
2) Si en un 1g de etanol tenemos 7kcal, en 40g de etanol vamos a tener 280kcal.
3) Si en 100cm3 de SL tenemos 5,5 cm3 de etanol, en 354 cm 3 de SL vamos a tener 19,47 cm3 de etanol.
Entonces 19,47 cm3. 0,8g/cm3 etanol es igual a 15,57 g de etanol.
4) Si en un 1g etanol hay 7 kcal, en 15,57 g hay 108,99 kcal

Act 5:
Al ser renovable y producido localmente, el etanol permite disminuir la dependencia del petróleo.
El etanol, al ser un oxigenante de las gasolinas, mejora su octanaje de manera considerable, lo que ayuda a descontaminar nuestras ciudades y a reducir los gases causantes del efecto invernadero.
Al ser un aditivo oxigenante, el etanol también reemplaza a aditivos nocivos para la salud humana, como el plomo y el MTBE, los cuales han causado el incrementado del porcentaje de personas afectadas por cáncer (MTBE) y la disminución de capacidades mentales, especialmente en niños (plomo).
El octanaje del etanol puro es de 113 y se quema mejor a altas compresiones que la gasolina, por lo que da más poder a los motores.
El etanol actúa como un anticongelante en los motores, mejorando el arranque del motor en frío y previniendo el congelamiento.
Aumenta el valor de los productos agrícolas de los que procede, mejorando así los ingresos de los habitantes rurales y, por ende, elevando su nivel de vida.

Analisis estequiometrico

ESTEQUIOMETRÍA:

Ba: 137 g - Ca: 40 g - Mg: 24 g - K: 39 g - Na: 23 g - SO: 48 g - HCO3: 61 g - F: 19 g - NO3: 62 g - Cl: 35 g. La suma de estas cantidades da 488 g por litro, pero como el contenido del bidón es de 20, se multiplica este número por 488, lo que da 9760 g de químicos.

SOLUCIÓN:

1000 cm3 de agua______0,007303 g químicos

100 cm3 de agua_______x = 730,3 g químicos

La solución tiene una concentración de minerales de 730,3% m/V.

 

 

 

 HCO3 + Ca + Na + Mg + F- + SO4 -2 + Cl-  =>  Agua mineral (Nestle)
(13,2mg) + (2,2mg) + (4,7mg) + (2,3mg) + (0,2mg) + (3,7mg) + (6,8mg)

Reactivo limitante= Fluoruro

 

 

Pochoclera

Sexting

Experimento: Bolitas de hidrogel.

Solución Nº1: Isotónica: (agua de la canilla)

Solución Nº2: Hipotónica: (agua destilada)

Solución Nº3: Hipertónica: (agua con sal)

TP Nº3: Scratch

Curvas de solubilidad

TAREA: DATOS DE LA SOLUBILIDAD










1)  La Tabla 1 indica los gramos de soluto que se encuentran en 100 mililitros de agua según su temperatura para seguir manteniendo proporcional la mezcla a medida que se aumenta la temperatura del solvente, para así tener la máxima cantidad posible de soluto totalmente disuelto en el solvente.

2) La relación es que a medida que aumenta la temperatura del agua, la solubilidad del soluto también se incrementa.

3 y 4) El soluto se disolverá en su totalidad y creará una solución de tipo diluida.


5) A 20 °C la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 g de agua son 38 gramos.


6) El tipo de solución que se forma con el máximo de soluto según su temperatura máxima es una solución saturada.

7) El soluto extra no se disolverá y quedará en el fondo de la mezcla. Esto se puede saber ya que el punto que se obtiene según las coordenadas de la consigna se encuentra en el sector de sistemas heterogéneos.

8) Se forma una solución saturada con soluto sin disolver, es decir, un sistema heterogéneo.


EJERCICIO










1) El soluto de nuestro gráfico es el cloruro de amoníaco (NH4CL) de la Tabla G.


2) La sustancia de la Tabla G más soluble a 60°C es el NaNO3 (Nitrato de sodio).


3) La sustancia menos soluble a 60°C es el SO2 (dióxido de azufre).


4) La principal diferencia entre las curvas de solubilidad de cada uno, es que la del NaNO3 es creciente a medida que aumenta la temperatura, en cambio, la del NH3 decrece según la temperatura va en subida.


5) Sustancias gaseosas:SO2 (dióxido de azufre), NH3 (amoníaco) y HCl (cloruro de hidrógeno).


Sustancias sólidas: KClO3 (clorato de potasio), KNO3 (nitrato de potasio), KCl (cloruro de potasio), NH4Cl (cloruro de amoníaco), NaNO3(nitrato de sodio), KI (yoduro de potasio) y NaCl (cloruro de sodio).


6) Las partículas de los gases ya están muy separadas entre sí, al aplicarle calor al gas, es más difícil que se produzca la disolución de éstas. Los sólidos tienen a sus partículas muy juntas y al aplicarles la energía del calor, éstas se vuelven más afines con las del solvente.


PROBLEMAS





1) Esto sucede porque las sustancias que no fueron sometidas al calor, muchas veces les es más difícil disolver algún soluto. Esto se debe a que cuando la temperatura de un solvente sube, las partículas de éste son más afines con las del soluto, lo que facilita y produce la disolución. En cambio, cuando hablamos de sustancias frías, las partículas de cada componente (soluto y solvente) tienden a "relacionarse" más con su "grupo".

2) Lo que tiene que hacer Andrea para terminar de disolver el azúcar restante es aplicarle calor a la mezcla hasta que vea un sistema homogéneo. Esto creará un solución sobresaturada.




3) No entraba en la hoja:

838.750 cm³ . 36 g NaCl : 100 cm³ = 301.950 g NaCl

(Sabemos que el resultado es en gramos de cloruro de sodio porque esa era la incógnita de la consigna y porque al hacer la cuenta y tener dos numeros con medidas en cm³, estas se cancelan y se borran, quedando solo g NaCl).

*Respuesta: La máxima cantidad de sal que puede disolver el agua de la nieve son 301.950 g.

Mezcla, Mezcla que algo quedara

1) 

2)

Lo que creemos que pasará cuando pongamos el sulfato en el agua de canilla es que esta cambiará su color al del primer compuesto mencionado. Se disolverá o no (quedará una pequeña parte sin disolver en el fondo) dependiendo de la cantidad que se le ponga al frasco. Mientras más creciente sea la cantidad que se le pone al frasco, el color será más concentrado, acordando con el del sulfato y una parte de éste queda sin disolver en el fondo.

Nuestra hipótesis es que el sulfato se disolverá en el agua y la tintará de un azul cada vez más fuerte respecto de la cantidad de medidas que se le pongan al agua. El agua podrá quedar arenosa mientras más sulfato se le agregue y una cierta parte sin disolver decantará al fondo.


3) El resultado de las mezclas fue que mientras más alto sea la cantidad de sulfato cúprico, más fuerte iba a hacer el color y algunas de las mezclas con el número más alto tenían un poco del sulfato cúprico en el fondo sin disolverse

4) La hipótesis que ideamos coincide plenamente con lo que pasó en la experimentación; el color aumenta gradualmente su solidez mientras más sulfato tiene la muestra, el color del agua al agregarle el sulfato coincide con su pigmentación y en algunas muestras quedan restos de sulfato en el fondo.


5)

Frasco 1: Apenas se nota la decoloración producida por el sulfato cúprico. No quedan residuos en el fondo
Frasco 2: La decoloración es levemente más fuerte, pero sigue siendo muy débil. No quedan residuos en el fondo.
Frasco 3: El tinte que causa el sulfato ya empieza a notarse muy a simple vista, es celeste muy claro y no quedan residuos en el fondo.
Frasco 4: El color que toma la muestra es celeste y no queda sulfato cúprico sin disolver.
Frasco 5: En esta muestra el color empieza a tornarse más fuerte pero el sulfato sigue disolviéndose en su totalidad.
Frasco 6: Gradualmente la pigmentación se hace más fuerte y se disolvió todo el CuSO4.
Frasco 7: Esta muestra es casi idéntica a la anterior y se disolvió todo el sulfato cúprico.
Frasco 8: La tonalidad se parece más al azul y le muestra queda un poco "arenosa".
Frasco 9: Casi igual que la anterior, fuerte tono medianamente azul y una muy pequeña parte sin disolver.
Frasco 10: El color más cerca del azul que todos los anteriores, tiene residuos en el fondo.

PENSANDO JUNTOS

1) Nosotros medimos el agua que poníamos en los frasquitos con una jeringa, a cada uno se le colocó dentro del mismo 5 ml de agua. El sulfato cúprico usado se midió con un agitador de plástico, en medidas a ojo. Una cucharadita entera de éste se tomaba como la unidad de medida estándar.


Las medidas de agua son lo que queda constante en cada muestra. Lo que varía es la unidad de medida que se le pone a cada frasco, esto cambia según el número que tienen rotulado, ya que éste es el que indica el número de "cucharadas".


2) Sí, el único componente que cambia el color de la mezcla es el CuSO4.


3)Si, hay diferencias entre los distintos grupos. Esto es porque no todos utilizan la misma medida en común en los demás grupos con la cual medir cuanta cantidad de sulfato cúprico se le pone a la mezcla, ya que era una medida a ojo.

Desafío

Lo que pensé, es aumentar la temperatura. Entonces cuando la temperatura es mayor, mas cantidad podrá disolverse. (sin ebullición)

Reacciones quimicas

Antes de cada ensayo registra el estado de agregación y las características observables de cada reactivo. Dibuja todo lo observado y realizado.
1. Coloca una punta de espátula de clorato de potasio en un tubo de ensayo seco. Describe las propiedades de la sustancia. Calienta suavemente el tubo de ensayo, observa que ocurre con la sustancia. Continúa el calentamiento. Enciende un extremo de la astilla de madera y agítala de modo que desaparezca la llama, pero que quede un punto de ignición. Cuando en el tubo de ensayo aparezcan burbujas, introduce la astilla con el punto de ignición en la boca del tubo mientras continúa el calentamiento. ¿Qué sucede con la luminosidad del punto de ignición? ¿Por qué? Continúa el calentamiento hasta que no haya más desprendimiento gaseoso. Describe las propiedades del residuo que queda en el tubo de ensayo. Escribe la ecuación correspondiente.
RESPUESTA= Lo que sucede con la luminosidad del punto de ignición es que se “aviva” la llama, debido a la presencia de Oxígeno (un gas comburente) liberado en la descomposición del clorato de potasio. Después de la descomposición, en el tubo de ensayo queda un sólido blancuzco (cloruro de potasio)
ECUACIÓN= 2KClO3 (s) 3 O2 (g) + 2KCl (s)
2. Coloca una punta de espátula de hidrógeno carbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio (NaHCO3) en un tubo de ensayo seco. Describe las propiedades. Añade gotas de solución de cloruro de hidrógeno. Observa qué ocurre. Introduce una astilla de madera con un punto de ignición y observa qué ocurre. Interpreta. Escribe la ecuación correspondiente.
RESPUESTA= El bicarbonato de sodio es un sólido de color blanco. Lo que ocurre al sumarle el cloruro de hidrógeno al tubo de ensayo con el bicarbonato previamente puesto, es que la reacción produce una fuerte efervescencia que sube rápidamente hasta la mitad del tubo aproximadamente, al llegar al punto máximo de su subida, empieza a bajar. Cuando ponemos dentro del tubo la punta de ignición, ésta se apaga porque la reacción produce dióxido de carbono (gas no comburente), que ahoga a la punta de ignición.
ECUACIÓN= NaHCO3 (s) + HCl (aq) CO2 (g) + H2O (i) + NaCl (aq)
3. En un tubo de ensayo coloca una granalla de cinc y 2 cm3 (Dos dedos más o menos), la cantidad suficiente que cubra la granalla, de solución de cloruro de hidrógeno. Observa. Toca el fondo exterior del tubo de ensayo. Con cuidado acerca a la boca del tubo un fósforo encendido. Interpreta. Describe y registra todas tus observaciones. Escribe la ecuación correspondiente.
RESPUESTA= Al poner el cloruro de hidrógeno (solución líquida transparente, ácido muy fuerte) donde se encuentra la granalla de Cinc (sólido en forma de pequeñas piedras) al mezclarse comienza a producir burbujas, además de que liberaba un humo de color gris y poco denso. Si bien el metal se estaba derritiendo, nunca llegó a quedar líquido. Tapamos el tubo por unos minutos, para que la mezcla se concentre. Al acercar el fósforo a la boca del tubo (ya destapado) con la mezcla lograda, se genera un fuerte ruido que se llama "ladrido de perro". Esta mini-explosión sucedió porque la mezcla de cinc y ácido clorhídrico libera hidrógeno, que es un gas explosivo, esto se sabe por la detonación que hizo el fósforo.
ECUACIÓN= Zn (s) + 2HCl (aq) H2 (g) + ZnCl2 (aq)
Cuestionario
¿A qué se llama reacción química? ¿Cómo se representa simbólicamente?


RESPUESTA= Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen.
Se representan mediante las llamadas "ecuaciones químicas", las cuales se escriben sumando las nomenclaturas de cada compuesto o elemento químico que se mezclan. Luego se pone una flecha con sentido hacia la derecha que indica "la dirección de la reacción y lo que se produce de ésta" para al final de la flecha señalar el compuesto o elemento nuevo producto de la transformación.
Idea una clasificación de reacciones químicas de acuerdo a lo observado en las reacciones que realizaste.
RESPUESTA=Se pueden calificar segundo la liberación de gas que tengan=
-Reacciones químicas que producen gases no comburentes como el oxígeno (La punta de ignición se aviva).
-Las que liberan gases no comburentes como el dióxido de carbono (La punta de ignición se apaga).
-Y aquellas de las que se obtienen gases explosivos como el hidrógeno.
3. ¿Cómo se puede identificar el oxígeno producido en una reacción química? ¿Por qué?
RESPUESTA= Sí, el oxígeno se puede identificar colocando la punta de ignición cerca de la reacción química, si esta se aviva estamos en presencia de oxígeno. Esto sucede ya que el oxígeno es un gas comburente.

(Antes no se habia publicado)

Diagrama de flujo

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