viernes, 10 de noviembre de 2017

Trabajo grupal (química)

1) Todas estas bebidas cumplen con el artículo 1125 bis
Gancia




Fernet








Campari







Birra Moretti








2) Es cusando una cerveza tiene 5,5 cm3 de etanol cada 100 cm3 de solución.
3) Si en 100 cm3 de SL tengo 5,5 cm3 de etanol, en 354 cm3 SL voy a tener 19,47 cm3 de etanol.
4) La diferencia entre una bebida destilada y una fermentada es que las bebidas fermentadas tienen una graduación y alcohólica mucho menor, no pasan de los 20º,en cambio los destilados pueden ir a diferentes niveles.
Por otra parte, las bebidas destiladas son las que tras una fermentación, entran en un proceso de concentración del alcohol conocida con el mismo nombre: se hace una evaporación y otras materias que tiene la fermentación y se somete a un proceso de guarda y cuidado. De esta manera se puede obtener el Ron, Whisky, Vodka, Ginebra y otros aguardientes

Act 2

1) Para saber el aporte calórico del etanol primero habría que tomar el volumen inicial del alcohol. Verter en un tubo de ensayo agua y después con un termómetro tomar la temperatura ambiente de ella. Después hay que prender el mechero de alcohol (etanol) y sostener con una pinza especial de madera el tubo de ensayo sobre la flama de fuego para que se caliente el agua. Cuando llega a los 100ºC (punto de ebullición) quiere decir que el agua hirvió. Por ultimo para determinar las calorías que contiene el etanol debemos restar a la temperatura de ebullición la temperatura ambiente, y el volumen inicial del etanol menos el volumen final del mismo, así obtendremos las calorías del alcohol utilizado.
2) Si en un 1g de etanol tenemos 7kcal, en 40g de etanol vamos a tener 280kcal.
3) Si en 100cm3 de SL tenemos 5,5 cm3 de etanol, en 354 cm 3 de SL vamos a tener 19,47 cm3 de etanol.
Entonces 19,47 cm3. 0,8g/cm3 etanol es igual a 15,57 g de etanol.
4) Si en un 1g etanol hay 7 kcal, en 15,57 g hay 108,99 kcal

Act 5:
Al ser renovable y producido localmente, el etanol permite disminuir la dependencia del petróleo.
El etanol, al ser un oxigenante de las gasolinas, mejora su octanaje de manera considerable, lo que ayuda a descontaminar nuestras ciudades y a reducir los gases causantes del efecto invernadero.
Al ser un aditivo oxigenante, el etanol también reemplaza a aditivos nocivos para la salud humana, como el plomo y el MTBE, los cuales han causado el incrementado del porcentaje de personas afectadas por cáncer (MTBE) y la disminución de capacidades mentales, especialmente en niños (plomo).
El octanaje del etanol puro es de 113 y se quema mejor a altas compresiones que la gasolina, por lo que da más poder a los motores.
El etanol actúa como un anticongelante en los motores, mejorando el arranque del motor en frío y previniendo el congelamiento.
Aumenta el valor de los productos agrícolas de los que procede, mejorando así los ingresos de los habitantes rurales y, por ende, elevando su nivel de vida.

viernes, 3 de noviembre de 2017

Analisis estequiometrico

ESTEQUIOMETRÍA:
Ba: 137 g - Ca: 40 g - Mg: 24 g - K: 39 g - Na: 23 g - SO: 48 g - HCO3: 61 g - F: 19 g - NO3: 62 g - Cl: 35 g. La suma de estas cantidades da 488 g por litro, pero como el contenido del bidón es de 20, se multiplica este número por 488, lo que da 9760 g de químicos.

SOLUCIÓN:
1000 cm3 de agua______0,007303 g químicos
100 cm3 de agua_______x = 730,3 g químicos
La solución tiene una concentración de minerales de 730,3% m/V.
 
 
 
 HCOCa + Na + Mg + F- + SO4 -2 + Cl-  =>  Agua mineral (Nestle)
(13,2mg) + (2,2mg) + (4,7mg) + (2,3mg) + (0,2mg) + (3,7mg) + (6,8mg)

Reactivo limitante= Fluoruro
 
 

viernes, 8 de septiembre de 2017

Experimento: Bolitas de hidrogel.

Solución Nº1: Isotónica: (agua de la canilla)





















Solución Nº2: Hipotónica: (agua destilada)















Solución Nº3: Hipertónica: (agua con sal)



TP Nº3: Scratch



Curvas de solubilidad



TAREA: DATOS DE LA SOLUBILIDAD










1)  La Tabla 1 indica los gramos de soluto que se encuentran en 100 mililitros de agua según su temperatura para seguir manteniendo proporcional la mezcla a medida que se aumenta la temperatura del solvente, para así tener la máxima cantidad posible de soluto totalmente disuelto en el solvente.

2) La relación es que a medida que aumenta la temperatura del agua, la solubilidad del soluto también se incrementa.

3 y 4) El soluto se disolverá en su totalidad y creará una solución de tipo diluida.


5) A 20 °C la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 g de agua son 38 gramos.


6) El tipo de solución que se forma con el máximo de soluto según su temperatura máxima es una solución saturada.

7) El soluto extra no se disolverá y quedará en el fondo de la mezcla. Esto se puede saber ya que el punto que se obtiene según las coordenadas de la consigna se encuentra en el sector de sistemas heterogéneos.

8) Se forma una solución saturada con soluto sin disolver, es decir, un sistema heterogéneo.


EJERCICIO










1) El soluto de nuestro gráfico es el cloruro de amoníaco (NH4CL) de la Tabla G.


2) La sustancia de la Tabla G más soluble a 60°C es el NaNO3 (Nitrato de sodio).


3) La sustancia menos soluble a 60°C es el SO2 (dióxido de azufre).


4) La principal diferencia entre las curvas de solubilidad de cada uno, es que la del NaNO3 es creciente a medida que aumenta la temperatura, en cambio, la del NH3 decrece según la temperatura va en subida.


5) Sustancias gaseosas:SO2 (dióxido de azufre), NH3 (amoníaco) y HCl (cloruro de hidrógeno).


Sustancias sólidas: KClO3 (clorato de potasio), KNO3 (nitrato de potasio), KCl (cloruro de potasio), NH4Cl (cloruro de amoníaco), NaNO3(nitrato de sodio), KI (yoduro de potasio) y NaCl (cloruro de sodio).


6) Las partículas de los gases ya están muy separadas entre sí, al aplicarle calor al gas, es más difícil que se produzca la disolución de éstas. Los sólidos tienen a sus partículas muy juntas y al aplicarles la energía del calor, éstas se vuelven más afines con las del solvente.


PROBLEMAS





1) Esto sucede porque las sustancias que no fueron sometidas al calor, muchas veces les es más difícil disolver algún soluto. Esto se debe a que cuando la temperatura de un solvente sube, las partículas de éste son más afines con las del soluto, lo que facilita y produce la disolución. En cambio, cuando hablamos de sustancias frías, las partículas de cada componente (soluto y solvente) tienden a "relacionarse" más con su "grupo".


2) Lo que tiene que hacer Andrea para terminar de disolver el azúcar restante es aplicarle calor a la mezcla hasta que vea un sistema homogéneo. Esto creará un solución sobresaturada.




3) No entraba en la hoja:

838.750 cm³ . 36 g NaCl : 100 cm³ = 301.950 g NaCl

(Sabemos que el resultado es en gramos de cloruro de sodio porque esa era la incógnita de la consigna y porque al hacer la cuenta y tener dos numeros con medidas en cm³, estas se cancelan y se borran, quedando solo g NaCl).

*Respuesta: La máxima cantidad de sal que puede disolver el agua de la nieve son 301.950 g.