Mezcla, Mezcla que algo quedara

1) 

2)

Lo que creemos que pasará cuando pongamos el sulfato en el agua de canilla es que esta cambiará su color al del primer compuesto mencionado. Se disolverá o no (quedará una pequeña parte sin disolver en el fondo) dependiendo de la cantidad que se le ponga al frasco. Mientras más creciente sea la cantidad que se le pone al frasco, el color será más concentrado, acordando con el del sulfato y una parte de éste queda sin disolver en el fondo.

Nuestra hipótesis es que el sulfato se disolverá en el agua y la tintará de un azul cada vez más fuerte respecto de la cantidad de medidas que se le pongan al agua. El agua podrá quedar arenosa mientras más sulfato se le agregue y una cierta parte sin disolver decantará al fondo.


3) El resultado de las mezclas fue que mientras más alto sea la cantidad de sulfato cúprico, más fuerte iba a hacer el color y algunas de las mezclas con el número más alto tenían un poco del sulfato cúprico en el fondo sin disolverse

4) La hipótesis que ideamos coincide plenamente con lo que pasó en la experimentación; el color aumenta gradualmente su solidez mientras más sulfato tiene la muestra, el color del agua al agregarle el sulfato coincide con su pigmentación y en algunas muestras quedan restos de sulfato en el fondo.


5)

Frasco 1: Apenas se nota la decoloración producida por el sulfato cúprico. No quedan residuos en el fondo
Frasco 2: La decoloración es levemente más fuerte, pero sigue siendo muy débil. No quedan residuos en el fondo.
Frasco 3: El tinte que causa el sulfato ya empieza a notarse muy a simple vista, es celeste muy claro y no quedan residuos en el fondo.
Frasco 4: El color que toma la muestra es celeste y no queda sulfato cúprico sin disolver.
Frasco 5: En esta muestra el color empieza a tornarse más fuerte pero el sulfato sigue disolviéndose en su totalidad.
Frasco 6: Gradualmente la pigmentación se hace más fuerte y se disolvió todo el CuSO4.
Frasco 7: Esta muestra es casi idéntica a la anterior y se disolvió todo el sulfato cúprico.
Frasco 8: La tonalidad se parece más al azul y le muestra queda un poco "arenosa".
Frasco 9: Casi igual que la anterior, fuerte tono medianamente azul y una muy pequeña parte sin disolver.
Frasco 10: El color más cerca del azul que todos los anteriores, tiene residuos en el fondo.

PENSANDO JUNTOS

1) Nosotros medimos el agua que poníamos en los frasquitos con una jeringa, a cada uno se le colocó dentro del mismo 5 ml de agua. El sulfato cúprico usado se midió con un agitador de plástico, en medidas a ojo. Una cucharadita entera de éste se tomaba como la unidad de medida estándar.


Las medidas de agua son lo que queda constante en cada muestra. Lo que varía es la unidad de medida que se le pone a cada frasco, esto cambia según el número que tienen rotulado, ya que éste es el que indica el número de "cucharadas".


2) Sí, el único componente que cambia el color de la mezcla es el CuSO4.


3)Si, hay diferencias entre los distintos grupos. Esto es porque no todos utilizan la misma medida en común en los demás grupos con la cual medir cuanta cantidad de sulfato cúprico se le pone a la mezcla, ya que era una medida a ojo.

Desafío

Lo que pensé, es aumentar la temperatura. Entonces cuando la temperatura es mayor, mas cantidad podrá disolverse. (sin ebullición)

Reacciones quimicas

Antes de cada ensayo registra el estado de agregación y las características observables de cada reactivo. Dibuja todo lo observado y realizado.
1. Coloca una punta de espátula de clorato de potasio en un tubo de ensayo seco. Describe las propiedades de la sustancia. Calienta suavemente el tubo de ensayo, observa que ocurre con la sustancia. Continúa el calentamiento. Enciende un extremo de la astilla de madera y agítala de modo que desaparezca la llama, pero que quede un punto de ignición. Cuando en el tubo de ensayo aparezcan burbujas, introduce la astilla con el punto de ignición en la boca del tubo mientras continúa el calentamiento. ¿Qué sucede con la luminosidad del punto de ignición? ¿Por qué? Continúa el calentamiento hasta que no haya más desprendimiento gaseoso. Describe las propiedades del residuo que queda en el tubo de ensayo. Escribe la ecuación correspondiente.
RESPUESTA= Lo que sucede con la luminosidad del punto de ignición es que se “aviva” la llama, debido a la presencia de Oxígeno (un gas comburente) liberado en la descomposición del clorato de potasio. Después de la descomposición, en el tubo de ensayo queda un sólido blancuzco (cloruro de potasio)
ECUACIÓN= 2KClO3 (s) 3 O2 (g) + 2KCl (s)
2. Coloca una punta de espátula de hidrógeno carbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio (NaHCO3) en un tubo de ensayo seco. Describe las propiedades. Añade gotas de solución de cloruro de hidrógeno. Observa qué ocurre. Introduce una astilla de madera con un punto de ignición y observa qué ocurre. Interpreta. Escribe la ecuación correspondiente.
RESPUESTA= El bicarbonato de sodio es un sólido de color blanco. Lo que ocurre al sumarle el cloruro de hidrógeno al tubo de ensayo con el bicarbonato previamente puesto, es que la reacción produce una fuerte efervescencia que sube rápidamente hasta la mitad del tubo aproximadamente, al llegar al punto máximo de su subida, empieza a bajar. Cuando ponemos dentro del tubo la punta de ignición, ésta se apaga porque la reacción produce dióxido de carbono (gas no comburente), que ahoga a la punta de ignición.
ECUACIÓN= NaHCO3 (s) + HCl (aq) CO2 (g) + H2O (i) + NaCl (aq)
3. En un tubo de ensayo coloca una granalla de cinc y 2 cm3 (Dos dedos más o menos), la cantidad suficiente que cubra la granalla, de solución de cloruro de hidrógeno. Observa. Toca el fondo exterior del tubo de ensayo. Con cuidado acerca a la boca del tubo un fósforo encendido. Interpreta. Describe y registra todas tus observaciones. Escribe la ecuación correspondiente.
RESPUESTA= Al poner el cloruro de hidrógeno (solución líquida transparente, ácido muy fuerte) donde se encuentra la granalla de Cinc (sólido en forma de pequeñas piedras) al mezclarse comienza a producir burbujas, además de que liberaba un humo de color gris y poco denso. Si bien el metal se estaba derritiendo, nunca llegó a quedar líquido. Tapamos el tubo por unos minutos, para que la mezcla se concentre. Al acercar el fósforo a la boca del tubo (ya destapado) con la mezcla lograda, se genera un fuerte ruido que se llama "ladrido de perro". Esta mini-explosión sucedió porque la mezcla de cinc y ácido clorhídrico libera hidrógeno, que es un gas explosivo, esto se sabe por la detonación que hizo el fósforo.
ECUACIÓN= Zn (s) + 2HCl (aq) H2 (g) + ZnCl2 (aq)
Cuestionario
¿A qué se llama reacción química? ¿Cómo se representa simbólicamente?


RESPUESTA= Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen.
Se representan mediante las llamadas "ecuaciones químicas", las cuales se escriben sumando las nomenclaturas de cada compuesto o elemento químico que se mezclan. Luego se pone una flecha con sentido hacia la derecha que indica "la dirección de la reacción y lo que se produce de ésta" para al final de la flecha señalar el compuesto o elemento nuevo producto de la transformación.
Idea una clasificación de reacciones químicas de acuerdo a lo observado en las reacciones que realizaste.
RESPUESTA=Se pueden calificar segundo la liberación de gas que tengan=
-Reacciones químicas que producen gases no comburentes como el oxígeno (La punta de ignición se aviva).
-Las que liberan gases no comburentes como el dióxido de carbono (La punta de ignición se apaga).
-Y aquellas de las que se obtienen gases explosivos como el hidrógeno.
3. ¿Cómo se puede identificar el oxígeno producido en una reacción química? ¿Por qué?
RESPUESTA= Sí, el oxígeno se puede identificar colocando la punta de ignición cerca de la reacción química, si esta se aviva estamos en presencia de oxígeno. Esto sucede ya que el oxígeno es un gas comburente.

(Antes no se habia publicado)

Diagrama de flujo

Scratch

Espacio natural y simbólico.

T.P 10 Programacion

Preguntas. 
 
1) ¿Qué es un algoritmo?
2) ¿Para qué sirve un diagrama de flujo?
3) ¿Qué es programar?
4) Busca 5 aparatos controlados por programa
5) ¿Qué es un lenguaje de programación? ¿Cuál es la diferencia entre ellos?
 

Rtas:

1) Conjunto ordenado de operaciones sistemáticas que permite hacer un cálculo y hallar la solución de un tipo de problemas.

2) Es la representación gráfica de un algoritmo en programación, aunque también se utiliza en disciplinas como economía, procesos industriales y psicología cognitiva.

3) Es el proceso de diseñar, codificar, depurar y mantener el código fuente de programas de computadora.

4) Dispositivos controlados por un programa: un “Smartphone”, un lavar ropas, un reloj digital, un termómetro digital, un parlante controlado a través de conexión bluetooth

5) Un lenguaje de programación es un lenguaje formal diseñado para realizar procesos que pueden ser llevados a cabo por máquinas como las computadoras.

Pueden usarse para crear programas que controlen el comportamiento físico y lógico de una máquina, para expresar algoritmos con precisión, o como modo de comunicación humana.

Las distintas maneras de calificar un lenguaje de programación siguiendo el sistema de tipos son: Lenguajes tipados y lenguajes no tipados, tipos estáticos y tipos dinámicos, tipos débiles y tipos fuertes.

T.P 9